LATIHAN DAN KUIS 6 [BAB 13 - 18 ]

Latihan dan Kuis Chapter 13 - 18 :

LATIHAN :

Chapter 13

Tuliskan ekspresi laju untuk reaksi berikut:

Jawab :

·         laju penambahan konsentrasi CO2 dan H2O tiap satuan waktu

+[CO2]/t , +[H2O]/t

·         laju pengurangan konsentrasi CH4 dan O2 tiap satuan waktu

-[CH4]/t , -[O2]/t

Chapter 14

Tulis Kc dan KP untuk dekomposisi dinitrogen pentoksida:

Jawab :

Kc : [NO₂]⁴[O₂] / [N₂O₅]²

Kp : (P⁴ NO₂)(PO₂)/(P²N₂O₅)

Chapter 15

Konsentrasi ion OH^­­­- dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah

0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H1.

Strategi :

Kita diberi konsentrasi ion OH2 dan diminta untuk menghitung [H+]. Hubungan antara [H+] dan [OH-] dalam air atau larutan air diberikan oleh produk-ion air, Kw [Persamaan (15.3)].

Jawab :

Chapter 16

Manakah dari senyawa berikut yang akan lebih larut dalam larutan asam daripada dalam air: (a) CuS, (b) AgCl, (c) PbSO₄?

Strategi :

Dalam setiap kasus, tuliskan reaksi disosiasi garam ke dalam kation dan anionnya. Kation tidak akan berinteraksi dengan ion H⁺ karena keduanya memiliki muatan positif. Anion akan bertindak sebagai akseptor proton hanya jika anion merupakan basa konjugasi dari asam lemah. Bagaimana penghilangan anion mempengaruhi kelarutan garam?

Jawab :

(a) Kesetimbangan kelarutan untuk CuS adalah

CuS(s) ⇋ Cu²⁺(aq) + S²⁻(aq)

Ion sulfida adalah basa konjugasi dari asam lemah HS⁻. Oleh karena itu, ion S²⁻ bereaksi dengan ion H⁺ sebagai berikut:

S²⁻(aq) + H⁺(aq) → HS⁻(aq)

Reaksi ini menghilangkan ion S²⁻ dari larutan. Menurut prinsip Le Châtelier, kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk menggantikan beberapa ion S²⁻ yang dihilangkan, sehingga meningkatkan kelarutan CuS.

(b) Ekuilibrium kelarutan adalah

AgCl(s) ⇋ Ag⁺(aq) + Cl⁼(aq)

Karena Cl⁻ adalah basa konjugasi dari asam kuat (HCl), kelarutan AgCl tidak dipengaruhi oleh larutan asam.

(c) Ekuilibrium kelarutan untuk PbSO₄ adalah

PbSO₄(s) ⇋ Pb²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Ion sulfat adalah basa lemah karena merupakan basa konjugasi dari asam lemah HSO₄⁻. Oleh karena itu, ion SO₄²⁻ bereaksi dengan ion H⁺ sebagai berikut:

SO₄²⁻(aq) + H⁺(aq) → HSO₄⁻(aq)

Reaksi ini menghilangkan ion SO₄²⁻ dari larutan. Menurut prinsip Le Châtelier, kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk menggantikan sebagian ion SO₄²⁻ yang dihilangkan, sehingga meningkatkan kelarutan PbSO₄.

Chapter 17

Prediksi apakah perubahan entropi sistem dalam setiap reaksi berikut adalah positif atau negatif.

(a) 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)

(b) NH4Cl (s)  → NH3(g)+HCl (g)

(c) H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)

Jawab :

(a) Dua molekul reaktif digabungkan untuk membentuk satu molekul produk. Meskipun H2O adalah molekul yang lebih kompleks daripada H2 dan O2, fakta bahwa ada penurunan bersih dari satu molekul dan gas dikonversi ke cairan memastikan bahwa jumlah mikrostates akan berkurang dan karenanya DS° negatif.

( b) Padat dikonversi menjadi dua produk gas. Oleh karena itu, DS° positif. 

( c) Jumlah molekul yang sama terlibat dalam reaktif seperti dalam produk. Selain itu, semua molekul ber diatomik dan karenanya kompleksitas yang sama. Sebagaimana hasilnya, kita tidak dapat memprediksi tanda DS°, tetapi kita tahu bahwa perubahan harus dilepas kecil dalam besarannya.

Chapter 18

Setarakan persamaan berikut untuk reaksi dalam asam medium dengan metode ion-elektron:

Jawab:

Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+  (Asam)

     +2        +7              +3          +2

perubahan biloks Fe = 1 × 5

perubahan biloks Mn = 5 × 1

awal: 5 Fe^2+ + MnO4^- → 5 Fe^3+ + Mn^2+

setara : 5 Fe^2+ + MnO4^- + 8 H^+ → 5 Fe^3+ + Mn^2+ + 4 H2O

KUIS ;

Chapter 13

Konstanta kesetimbangan berikut telah ditentukan untuk asam hidrosulfurat pada 25 ° C:

 

Hitung konstanta kesetimbangan untuk reaksi berikut pada suhu yang sama:

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi keseluruhan adalah

Chapter 14

Tulis Kc dan KP untuk dekomposisi dinitrogen pentoksida:

Jawab :

Kc : [NO₂]⁴[O₂] / [N₂O₅]²

Kp : (P⁴ NO₂)(PO₂)/(P²N₂O₅)

Chapter 15

Identifikasi pasangan asam-basa konjugasi untuk reaksi

Jawab :

Pasangan asam basa konjugasi adalah

H₂O dan OH⁻    atau    CN⁻  dan  HCN

Chapter 16

pKa dari asam butirat (HBut) adalah 4,7. Hitunglah Kb untuk ion butirat (But^-)

Jawab :

Chapter 17

Prediksi apakah perubahan entropi sistem dalam setiap reaksi berikut adalah positif atau negatif.

(a) 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)

(b) NH4Cl (s)  → NH3(g)+HCl (g)

(c) H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)

Jawab :

(a)      DS° negatif karena ada penurunan bersih dari satu molekul dan gas dikonversi ke cairan

(b)     DS positif karena dari padat dikonversi menjadi dua bentuk gas

(c)      DS negatif karena  jumlah molekul yang sama terlibat dalam reaktif seperti dalam produk.

Chapter 18

Hitung ggl standar sel yang menggunakan reaksi setengah sel Ag / Ag⁺ dan Al / Al⁺³. Tuliskan reaksi sel yang terjadi dalam kondisi keadaan standar. 

Jawab:

E_sel  = E_Ag – E_Al

         = 0,8 - (-1,66)

       = +2,46

Persamaan:   (Oksidasi) Al àAl⁺³ + 3e^-

                     (Reduksi) Ag⁺ + e^- à Ag